Question

Uma amostra de 10 Kg de água (c= 1 cal/g°C) é aquecida de 2°C para 90°C. Calcule a quantidade de calor sensível fornecida para a água no processo. *

a)88Kcal

b)90Kcal

c)92Kcal

d)100Kcal

e)70Kcal​

Answer 1

Resposta:

Solução:

$\large \sf \displaystyle \left\begin{array}{l l l l } \sf \sf \displaystyle Dados: \begin{cases} \sf m = 10 \:kg = 10000 \:g \\ \sf c = 1\; cal/g \cdot \textdegree C \\ \sf T_1 = 2 \: \textdegree C \\ \sf T_2 = 90\:\textdegree C \\ \sf Q = \:?\: cal \end{cases} \end{array}\right$

Por meio da equação, pode-se determinar a quantidade de calor sensível recebida ou perdida por um corpo.

$\large \sf \displaystyle \left\begin{array}{l l l l l } \sf Q = m\cdot c \cdot \Delta T \end{array}\right$

$\large \sf \displaystyle \left\begin{array}{l l l l l } \sf Q = 10000\cdot 1 \cdot (T_2 -T_1) \end{array}\right$

$\large \sf \displaystyle \left\begin{array}{l l l l l } \sf Q = 10000\cdot (90 - 2) \end{array}\right$

$\large \sf \displaystyle \left\begin{array}{l l l l l } \sf Q = 10000\cdot 88 \end{array}\right$

$\large \sf \displaystyle \left\begin{array}{l l l l l } \sf Q =880\000 cal\end{array}\right$

$\framebox{ \boldsymbol{ \large \sf \displaystyle \left\begin{array}{l l l l l } \sf Q = 88\; kcal \end{array}\right }} \quad \gets \mathbf{ Resposta }$

Explicação:

https://brainly.com.br/tarefa/39426384

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