Question

Uma amostra de 1 mol de gás oxigênio ocupa 22,4 L a 0ºC e 2 atm. Empregue a equação geral dos gases para prever qual será o volume dessa mesma amostra de gás se estivesse submetida a uma temperatura de 2ºC e a uma pressão de 0,5 atm. * a) 90Litros b) 22,4 Litros c) 10 Litros d) 20 Litros e) 18 Litros​

Answer 1

Resposta:a) 90Litros

Explicação:

V1=22,40 L,T1=0°C+273--->273°K,P1=2 atm,V2=?T2=2°C+273--->275°K,P2=0,5 atm

     Gases Perfeitos

     P1.V1/T1=P2.V2/T2

     2.22,40/273=0,5.V2/275

     273.0,5.V2=2.22,40.275

     136,5.V2=12320

     V2=12320/136,5

     V2=90,25 L