Question

Uma amostra de 1 mol de gás oxigênio ocupa 22,4 L a 0ºC e 1 atm. Empregue a equação geral dos gases para prever qual será o volume dessa mesma amostra de gás se estivesse submetida a uma temperatura de 273ºC e a uma pressão de 0,5 atm.​

Answer 1

Resposta:V2=89,60 L

Explicação:

V1=22,40 l,T1=0°C+273--->273°K,P1=1 atm,V2=?,T2=273°C+273--->546°K,P2=0,5 atm

 Gases Perfeitos                              

 P1.V1/T1=P2.V2/T2                          

 1.22,40/273=0,5.V2/546  

 273.0,5.V2=1.22,40.546              

 136,5.V2=12230,4                          

 V2=12230,4/136,5                          

 V2=89,60 L