Question

Uma amostra de 1,596 g de Na2CO3 hidratado fornece, após aquecimento, 0,591 g de Na2CO3 anidro. Calcule a quantidade de matéria (em mol) de água presentes em um mol de hidrato.

Answer 1

Resposta:

10 mol

Explicação:

Massa Molar Na2CO3 = 2x23 + 3x16 + 12 = 46 + 48 + 12 = 106 g/mol

0,591 --> X mol

106 --> 1 mol

X = 0,591/106

X = 0,0056 mol de Na2CO3 em 0,596 g

1,596 - 0,591 = 1,005 g de H2O

1,005 --> Y

18 --> 1 mol de H2O

Y = 0,056

0,0056 mol de Na2CO3 --> 0,056... mol de H2O

1 mol de Na2CO3 --> Z mol de H2O

Z = 10 mol de H2O a cada mol de Na2CO3

Answer 2

Pode-se afirmar que, em 1 mol de Na2CO3 há 10 mol de água.

Como determinar a quantidade, em mol, de água presente em 1 mol de Na2CO3?

Sabendo que a massa molar do Na2CO3 é 106 gramas, podemos realizar a seguinte regra de três:

0,591 gramas ⇒ X mol

106 gramas ⇒ 1 mol

X = 0,0056 mol de Na2CO3

Calculando a massa de água presente após a desidratação, temos que:

1,596 - 0,591 = 1,005 g de H2O

Convertendo em mol:

1,005 gramas ⇒ Y

18 gramas ⇒ 1 mol de água

Y = 0,056 mol de água

Determinando a quantidade, em mol, de água em 1 mol de Na2CO3, temos que:

0,0056 mol de Na2CO3 ⇒ 0,056 mol de H2O

1 mol de Na2CO3 ⇒ Z mol de H2O

Z = 10 mol de H2O

Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2