Question

Uma amostra de 1,35g de uma substancia contendo carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio foi queimada e produziu 0,810g de h2O e 1,32g de cO2, em uma reação separada, todo o nitrogênio contido em 0,735g da substancia produzida 0,284 de NH3 determine a formula empírica da substancia.

Answer 1

A primeira reação

CxHyNzOk + O2 ----> CO2 + H2O 
1,35g 1,32g 0,810g 

numero de mols de Carbono: 

MMCO2 = 12 + 32 = 44 
nCO2 = 1,32/44 = 0,03 
nC = nCO2 pois só há um átomo de C na molécula de CO2 
nC = 0,03 

numero de mols de hidrogênio: 

MM H2O = 1 + 1 + 16 = 18 
nH2O = 0,810/18 = 0,045 
nH = 2nH2O pois existem 2 atomos de hidrogênio na molécula de água 
nH = 0,09 

A Segunda reação

CxHyNzOk ------------> NH3 
0,735 0,284 

MMNH3 = 14+1+1+1 = 17 

nNH3 = 0,284/17 =0,0167 
n N = nNH3 
nN = 0,0167 

isso em uma amostra de 0,735g 

0,735g ------ 0,0167n 
1,35g ------ z 

z = 0,03n 


0,03n C 
0,09n H 
0,03n N 
0,03n C * 12g/mol = 0,36g 
0,09n H * 1g/mol = 0,09g 
0,03n N * 14g/mol = 0,42g 
m O = 1,35 - 0,36 - 0,09 - 0,42 = 0,480 

n 0 = 0,480/16 = 0,03 


0,03n C 
0,09n H 
0,03n N 
0,03n O 

a fórmula empirica será: 

CH3NO