Question

Uma amostra de 0,968g de NaOH impuro (massa molar = 40,0g/mol) foi dissolvida num balão volumétrico em água destilada suficiente para 200,0mL de solução. Uma alíquota de 20,0 mL foi titulada com HCl 0,107mol.L-1, necessitando 15,80 mL para atingir o ponto final da titulação. Qual a pureza da amostra original?

Answer 1

Olá,

primeiro calculamos a concentração em quantidade de matéria da solução de NaOH impura (molaridade, conceito antigo):

$M = \frac{m1}{MM.V}$

sendo m1 = massa do soluto (NaOH);
MM = massa molar do NaOH;
V = volume da solução, em litros.

$M = \frac{0,968}{40.0,2}$

Concentração em quantidade de matéria = 0,121 mol/L

Mas foram usados, na titulação, apenas 20 mL, então, por regra de três, determinamos a quantidade, em mols, presente nessa alíquota:

0,121 mol = 1000 mL
x                = 20 mL

x = 0,00242 mols de NaOH impuro em 20 mL

Mas, de acordo com o exercício, foram gastos 15,8 mL de HCl para neutralizá-lo completamente. Dada a concentração em quantidade de matéria da solução de HCl, precisamos saber quantos mols estão presentes em 15,8 mL:

0,107 mols = 1000 mL
x                 = 15,8 mL

x = 0,0016906 mols de HCl em 15,8 mL

De acordo com a reação de neutralização (HCl + NaOH => NaCl + H2O), a proporção entre os reagentes é de 1:1, ou seja, para 1 mol de HCl reage também 1 mol de NaOH.

Então, se a impureza está presente no NaOH, teoricamente deveriam reagir apenas 0,0016906 mols e não 0,00242.

0,00242 mols NaOH = 100%
0,0016906 mols NaOH = x  (pureza real)

x = 69,86% aproximadamente (pureza do NaOH)