Question

Uma amostra de 0,9344 g de leite de magnésia (MgOH2) necessitou de 37,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 mol/L para a neutralização completa. Determine a porcentagem de Mg(OH2). (MM 58,33 g/mol)

Answer 1

Mg(OH)2 +2HCl—-> MgCl2 +2H2O

Se há 37,95 ml de uma solução de HCl 0,1522 mol/L tem-se a seguinte regra de três
0,1522 mol — 1000ml
X mols — 37,95 ml
1000.X=5,77599
X=0,00577599 mols de HCl
Como, para cada 2 mols de HCl, há um de Mg(OH)2, temos outra regra de três
2 mols HCl—— 1 mol Mg(OH)2
0,00577599 mols HCl— X mols de Mg(OH)2
2X= 0,00577599
X=0,002888 mols de Mg(OH)2
Se cada mol de Mg(OH)2 tem 58,33 g, fazemos outra regra de três
1 mol Mg(OH)2 —- 58,33g
0,002888 mols Mg(OH)2— X
X=0,16845675 gramas
Se havia 0,9344 g de Mg(OH)2, e há 0,16845675g, podemos fazer outra regra de três para descobrir a porcentagem de Mg(OH)2
0,9344 g —100%
0,16845675g-X
X=18,028%