Uma amostra de 0,60 g de brometo de sódio (NaBr) foi dissolvida em água e titulada com 5 mL de nitrato de prata 1,0 mol/L (e) na presença de ácido acético é eosina (indicador). Calcular a % de brometo (Br -) no sal. MM (g/mol): Ag = 108, N = 14, O = 16 e Br = 80.
Soluções para a tarefa
Você vai usar concentração de soluções físico-química
1º Separamos os dados:
m (massa) de NaBr = 0,06 g
C (concentração) de AgNO₃ (nitrato de prata)
A informação do ácido acético indica meio da reação
MM (massa molar em g/mol)
Ag = 108 N = 14 O = 16 Br = 80 Na = 23
2º Achar a massa de de Br⁻ na amostra:
NaBr = 23 + 80 = 103 g/mol
1mol de NaBr --------- 1 mol de Br⁻
103g NaBr --------- 80 g Br⁻
0,6g NaBr -------- x
x = 0,466 g
3º Achar número de mol de AgNO₃ :
C = n/v ====> n = C × v
Onde : n = número de mol v = volume e C = concentração molar
n AgNO₃ = 1mol/l × 0,005 L = 0,005 mol
4º Achar a massa de AgNO₃ na amostra :
n = m/MM ===> m = n × MM
m AgNO₃ = 170 g/mol × 0,005 mol
m AgNO₃ = 0,85 g
5º Achar massa de NaBr :
1 mol AgNO₃ -------- 1 mol NaBr
170 g de AgNO₃ -------- 103 g NaBr
x = 0, 515g de NaBr
Sabemos que:
NaBr (aq) ===> Na ⁺ (aq) + Br⁻ (aq)
Então:
1 mol de NaBr ====> 1 mol de Br⁻
103g de NaBr ====> 80g de Br⁻
0,515 g de NaBr ====> x
x = 0,4g de Br⁻
% Br⁻ = 0,4g/ 0,466 g × 100
%Br⁻ = 85,8%
Mais sobre concentração: https://brainly.com.br/tarefa/22169695
Espero ter ajudado!
Bons estudos.