Question

Uma amostra de 0,34kg de salitre do Chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 75%, reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo bissulfato de sódio(NaHSO4) e ácido nítrico. A massa mínima de ácido, necessária para reagir com todo o nitrato de sódio é igual a :

Answer 1

Primeiro devemos escrever a reação balanceada:
NaNO3 + H2SO4 --> NaHSO4 + HNO3
Pela reação nota-se que 1mols de nitrato de sódio (NaNO3) precisa, em proporção, de 1mol de ácido sulfúrico (H2SO4).

Vamos achar quantos mols de nitrato há para reagir.
É dado que a amostra tem 75% de nitrato.
Assim em 0,34kg terá de nitrato:
m(NaNO3)=0,34.0,75=0,255kg=255g de nitrato

Para achar o número de mols, usamos:
n=m/MM
Onde:
m(NaNO3)=255g
MM(NaNO3)=23+14+3.16=85g/mol

n(NaNO3)=255/85=3mols de nitrato.
Pela proporção da reação será necessário então 3mols de ácido também.

Usamos:
m=n.MM
n(H2SO4)=3mols
MM(H2SO4)=2.1+32+4.16=98g/mol

m(H2SO4)=3.98=294g de ácido sulfúrico necessárias.

Espero ter ajudado :)