Uma amostra de 0,212g de um haleto de alquila, quando vaporizada, apresentou um volume de 82 mL a 227°C e 1 atm. Uma possível fórmula desse haleto é:
Dados: volume molar de gás a 227°C e 1 atm = 41 L/moL
Massas molares em g/mol: H = 1;C = 12; CL = 35 e Br = 80
a) C3H7CL
b) C3H7Br
c) C4H9CL
d) C5H11CL
e) C5H11Br
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Soluções para a tarefa
Respondido por
121
Dado o volume molar nessas condições podemos fazer uma regra de 3 para descobrirmos o número de mols:
41L~~1mol(volume molar)
0,082L~~>Xmols
X=0,082*1/41=0,002mols
Já que temos o número de mols e a massa da amostra podemos encontrar a Massa Molar(massa de 1 mol da substância):
0,002mol~~>0,212g
1mol~~>Y
Y=0,212*1/0,002=106g/mol
Agora fazemos as Massas Molares das Opções e encontramos a de 106g/mol
MM(a)=3*12+7*1+1*35=78g/mol
MM(b)=3*12+7*1*1*80=123g/mol
MM(c)=4*12+9*1+1*35=92g/mol
MM(d)=5*12+11*1+1*35=106g/mol
MM(e)=5*12+11*1+1*80=151g/mol
Resposta:Alternativa D. Agradeço se eleger como melhor resposta.
41L~~1mol(volume molar)
0,082L~~>Xmols
X=0,082*1/41=0,002mols
Já que temos o número de mols e a massa da amostra podemos encontrar a Massa Molar(massa de 1 mol da substância):
0,002mol~~>0,212g
1mol~~>Y
Y=0,212*1/0,002=106g/mol
Agora fazemos as Massas Molares das Opções e encontramos a de 106g/mol
MM(a)=3*12+7*1+1*35=78g/mol
MM(b)=3*12+7*1*1*80=123g/mol
MM(c)=4*12+9*1+1*35=92g/mol
MM(d)=5*12+11*1+1*35=106g/mol
MM(e)=5*12+11*1+1*80=151g/mol
Resposta:Alternativa D. Agradeço se eleger como melhor resposta.
thayksr:
Muito obrigada, resposta bem completa! :)
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