Question

Uma amostra de 0,2121 g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de oxigênio e o CO2 produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Calcule a porcentagem de carbono na amostra se 0,6006 g de BaCO3 foi formado.

Answer 1

BaO + CO2 ⇒BaCO3

197g BaCO3 ------- 44g CO2

0.6006g ------------- X

x = 0.134g

44g CO2 ------------- 12g C

0.134g ----------------- X

x = 0.0365g

0.2121g ------------- 100%

0.0365g --------------- X

X = 17.21%

Answer 2

A porcentagem de carbono na amostra é  de C. 17,21%.

Porcentagem de carbono (cálculo)

É possível encontrarmos a resposta acima indicada apenas usando regra de três, veja:

• Primeiro, vamos encontrar a quantidade de CO₂ e, na sequência, a quantidade de carbono na amostra em que se formou 0,6006g de BaCO3:

      Quantidade de CO₂

       197gBaCO3 _________44gCO₂

       0,6006g de BaCO3_________ x

       x = 0.134g

      Quantidade de C

      44gCO₂_________12gC

      0.134gCO₂_________x

      x=  0.0365g

• Na segunda e última etapa, encontramos a porcentagem:

    0.2121g_________100%

    0.0365g_________x

     x = 17,21%

• Ou seja, temos 17,21% de Carbono na amostra.

Mais sobre regras de três: https://brainly.com.br/tarefa/320268

Bons estudos!