Question

Uma amostra de 0,2050 g de ácido oxálico puro (H2C2O4.2H2O) necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a reação:HOOCCOOH + 2 KOH ↔ KOOCCOOK + 2 H2O Qual a concentração em mol L-1 dessa solução de KOH?Se uma amostra de 0,3025 g de um oxalato desconhecido necessitou de 22,50 mL da mesma solução de KOH, qual a porcentagem expressa em H2C2O4 na amostra?

Answer 1

1) 25,52mL - 0,205g
    22,5mL   -      x  g   -> x = 0,18g (aproximadamente)

2) 0,3025g - 100%
        0,18g -    z %      -> z=59,5% (aproximadamente)