Question

Uma amostra de 0,10 mol de H2S é colocada em um recipiente de reação de 10,0 litros e aquecida até 1130°C. No equilíbrio 0,040 mol de H2 está presente. Calcule o valor de Kc para a reação:2H2S ‹-› 2H2 + S2a) 8,9 × 10*-4 b) 2.5×10*-4 c) 4,7×10*-3d)6,1×10*-3 c) 3,3×10*-2

Answer 1

Olá!

Para resolver essa questão precisamos lembrar da equação da constante de equilíbrio:

   a A ⇄ b B + c C

Kc = $\frac{[concentracaoBequilibrio]^b[concentracaoCequilibrio]^c }{[concentracaoAequilibrio]^a}$

Aqui temos

2H₂S ⇄ 2H₂ + S₂

Como temos 0,040 mol de H₂, pela estequiometria (1 mol reagente forma 1 mol H₂) sabemos que de H₂S teremos (0,10 - 0,040) mol . Já S₂,pra cada 1 mol de H₂ formado 0,5 de S₂ é formado, portanto temos 0,020 mol no equilíbrio.

Temos as quantidades em mol, mas como a concentração é em mol/L e estas são as quantidades em 10 L, devemos dividir tudo por 10 para saber as quantidades por litro.

Kc = $\frac{(0,0020)^1(0,0040)^2}{(0,010-0,0040)^2}$

Kc = 8,9 x 10⁻⁴

Espero ter ajudado!