uma amostra contendo 13g de carbonato de cálcio (CaCO3), foi tratada por ácido cloridrico (HCl). Qual foi o volume obtido de gás carbônico (CO2)? medidos nas CNTP.
Dados: C 12, O 16 e Ca 40 Cl 35,5 H-1
Soluções para a tarefa
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CNTP=Condições normais de temperatura e pressão.
pV=nRT
p=1atm
T=273 K
R=0,082 atm.L/mol.K
n=13/(12+2.16)mol
1.V=0,295.0,082.273
V=6,6 L
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Resposta
240 (G) de CaCO3 + HCI = 72 (G) de C02
Explicação:
Eu tentei o possivel fiz as pressas mais deu certo eu simplismente efetuei o balançeamento utilizei o mol para valor em massa molar
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