Question

Uma amostra contém 4,50mols de átomos de oxigênio e 1,80 mols de átomos de fósforo. Pergunta-se:
a) Qual é a massa da amostra?
b) Qual é a fórmula empírica do composto obtido quando os elementos reagem na proporção indicada?​

Answer 1

Resposta:

Consultando a tabela periódica, temos as seguintes massas:

- Oxigênio: 16 g/mol

- Fósforo: 30,97 g/mol, ou seja, aproximadamente: 31 g/mol

Sabemos portanto que 1 mol de oxigênio possui 16 g e 1 mol de fósforo possui 31 g, deste modo, podemos montar as seguintes regras de três:

1 mol de O ----- 16 g

4,5 mol de O -- x g

x= 72 g

1 mol de P ---- 31 g

1,8 mol de p -- y g

y= 55,8 g

Portanto, ∑= 127,8 g, ou seja, aproximadamente: 128 g.