Question

Uma amostra com 2kg de bauxita com 81,6% de pureza foi decomposta para a obtenção de alumínio Metálico, segundo a reação dada a seguir não balanceada:
(BALANCEAR A EQUAÇÃO)
____Al2O3 ---> ___Al + ____ O2
Supondo-se uma reação com perdas estimadas em 20%, qual a massa de Alumínio em gramas obtida no final do processo? Dados m.a: Al:27 O:16
A)691,2
B)864
C)529,4
D)423,5
E)4,75

Answer 1

Equacao balanceada=  2 Al2O3---> 4 Al + 3 O2

massa de 2 mols do reagente= 204g
massa de 4 mols de Al=108g

81,6% de 2000= 1632g puras de bauxita-----Xg de aluminio
                            204g de bauxita--------------108g Al
                             
X=864 gramas de Al - 20% de 864=864-172,8
X=691,2g (A)