Question

Uma amostra com 140,02g de gás NH3 se encontra, a uma temperatura de 25°C e um volume de 11,2L. Sabendo que R= 0,082atm. L/mol.K, calcule a pressão exercida pelo gás no cilindro.
Dados: Massa molar do N = 14g/mol e do H = 1g/mol

Answer 1

MM (NH3) = 14 + 1*3 = 17g/mol

n = 140.02g / 17g/mol = 8.24 mol

PV = nRT

P = nRT/V = (8.24mols * 0.082Latm/molK * 298.15K) / (11.2L)

P = 17.98 atm