Question

Uma amostra bruta de sal de massa igual a 0,5050g foi dissolvida em água e titulada com solução de AgNO3 0,100 mol/L. Calcule o teor de NaCl em % m/m sabendo que 42,28 mL de solução titulante foram gastos.

Answer 1

I) Reação:
NaCl(s) AgNO3(aq)  -> AgCl(s) + NaNO3(aq) 

II) Massa de AgNO3:
0,1mol/l . 0,04828 l =0,004828 mol de AgNO3

1 mol de AgNO3 - 170 grams de AgNO3
0,004828 mol de AgNO3 - X

X= 0,82076 gramas de AgNO3

III) Pela estequeometria da reação:
1mol de AgNO3 - 1 mol de NaCl
170 gramas - 58,5gramas
0,82076 gramas - Y

Y=0,2825
IV)
teor (m/m)
=0,2825/(0,2825+0,82076) .100%
=25%

Answer 2

Resposta:

25,57%

Explicação:

                  ESTEQUIOMETRIA

1NaCl + 1AgNO3 - - 1AgCl + NaNO3

58,44g      170g

----------------------------------------------------------------------------------

0,1 . 0,04228 = 0,04228

170g . 0,04228 = 0,71876

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170g ------------58,44g

0,71876 ----------- X = 0,2470

-----------------------------------------------------------------------------------------

0,2470 / ( 0,2470+0,71876) . 100%

X= 25,57%