Question

Uma aluna tem 100 mL de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) a 2 mol/l. A mesma retira 3/5 desta solução, completando com água a 1000 ml. Qual a nova concentração?

Answer 1

Resposta:

1,4 kg/L

Explicação:

A concentração molar de uma substância é dada pela razão entre o número de mols (n) e o volume da substância (v).

Se temos 2 mol/l de concentração numa substância de 100mL (0,1 L). temos:

2 = n/0,1 ==> n = 2/0,1 = 20 mols.

Sendo a masse de 1 mol de Hidróxido de Magnésio igual a 24 (Mg) + 2x16 (2 oxigênios) + 2x1 (2 hidrogênios) = 58g, então, a massa da solução é de 58x20 = 1160g.

Retirando-se 3/5 desse valor, teremos 464g de solução (2/5 de 1160g) e 40 mL (2/5 de 100mL) de volume.

Acrescentando água até 1000mL, adicionaremos 1000g de massa e teremos 1040mL (1000mL de água + 40mL de hidŕoxido de magnésio).

Logo, a concentração será = (464 + 1000)/(40 + 1000) = 1,4kg/L.