Question

Uma alíquota de 50,0 mL de uma solução contendo 0,200 g de
BaCl2.2H2O é misturada com 50,0 mL de uma solução contendo 0,300 g de
NaIO3. Assuma que a solubilidade do Ba(IO3)2 em água é desprezível e calcule:
(a) a massa de precipitado de Ba(IO3)2 formado; (b)a massa do composto que
não reagiu e que permanece em solução.
Reação: BaCl2.2H2O(aq) + 2NaIO3(aq) Ba(IO3)2(s) + 2NaCl(aq) + 2H2O(l)

Answer 1

BaCl2*2H2O(aq) + 2NaIO3(aq) → Ba(IO3)2(s) + 2NaCl(aq) + 2H2O(l)

Perceba que na reação 1 mol de BaCl2 reage com 2 mols de NaIO3 para formar 1 mol de Ba(IO3)2 com essas proporções é possível estabelecer relações de massa após calcular a massa molar de cada um.
MM (Massa Molar) =  Massa em unidade atômica (da tabela periódica) x índice do átomo na substância + (...)
MM BaCl2 = 208g/mol 
MM NaIO3 = 198g/mol
MM Ba(IO3)2 = 487g/mol

Estabelecendo uma relação de massa de acordo com as proporções estequiométricas:

208g ------ 396g(198x2) -------- 487g
0,200g ----- 0,300g ------------- y 
Porém, antes de fazer o cálculo da massa de precipitado devemos escolher qual reagente usar e para isso determinar o reagente limitante.

208g ----- 396g
0,2g -------- x
x = 0,38g de NaIO3 seriam necessárias para reagir com 0,2g de BaCl2 portanto BaCl2 está em excesso e consequentemente o reagente limitante é o NaIO3 e o que usaremos no cálculo da massa de precipitado.

396g -------- 487g
0,300g ------------- y
y = 0,367g é a massa de precipitado de Ba(IO3)2 já que a solubilidade foi desprezada

b) a massa que não reagiu é a massa que sobrou de BaCl2 pois não havia NaIO3 suficiente para reagir como calculado anteriormente. Sendo assim:
208g ----- 396g
w -------- 0,3g
w = 0,157g de BaCl2 foram utilizados apenas na reação, por isso, a massa em excesso é de 0,200g - 0,157g = 0,043g não utilizadas de BaCl2