Question

Uma alíquota de 45 ml hidróxido de bário foi neutralizada com 32,4 ml de ácido sulfúrico de 2 M. A concentração do hidróxido de bário é:

(A)2,27 M
(B)0,39 M
(C)1,44 M
(D)2,77 M

Answer 1

V  Ba(OH)₂ => 45 mL / 1000 => 0,045 L

M Ba(OH)₂ =>  ?

V ( H₂SO₄ ) => 32,4 mL / 1000 => 0,0324 L

M ( H₂SO₄ ) = 2 M

Número de mols de H₂SO₄ na solução:

n = M x V

n = 2 x  0,0324  => 0,0648 mols

Pela estequiometria teremos:

Ba(OH)₂+ H₂SO₄ = BaSO₄+ 2 H₂O   ( note que a estequiometria é 1:1)

1 mol Ba(OH)₂ ------------- 1 mol H₂SO₄
x mol Ba(OH)₂ -------------  0,0648 mols H₂SO₄

x = 0,0648 mols de Ba(OH)₂

Por fim:

M = n / V

M = 0,0648 / 0,045 

= 1,44 M

Alternativa C

espero ter ajudado!