Question

Uma alíquota de 25,00 mL de vinagre foi diluída para 250,00 mL em um balão volumétrico. A titulação de várias alíquotas de 50,00 mL da solução diluída requereu a média de 88,34 mL de solução de NaOH 0,09600 mol/L. Expresse o teor de acidez do vinagre em função da porcentagem (m/v) de ácido acético (CH3COOH, 60,08 g/mol) presente

Answer 1

Explicação:

CH3COOH + NaOH ⇒CH2COONa + H2O ~estequiometria da reação

NaOH ~ 0,096 M

volume médio ~34, 88 ~0,03488 L

M = n / v

0,096 = n / 0,03488

n= 0,096 .0,03488 = 0,003348 mols

massa molar do CH3COOH ~60 g/ mol

n1º = m / mm

0,003348 = m / 60

m= 0,003348 .60

m= 0,20088 g de CH3COOH

50 mL -------------------> 0,20088 g de CH3COOH

250 mL ----------------> x g de g de CH3COOH

50.x = 250 .0,20088

50x= 50,22

x= 50,22 / 50

x= 1,0044 g de CH3COOH

se em:

25 mL ------------------------------------------------------> 1,0044 %

100 mL( volume diluído de 250) ----------------> y %

25.y = 100 .1,044

25y= 100,44

y= 100,44 / 25

x= 4,02 % m/ v de CH3COOH

espero ter ajudado  

bons estudos,.

Answer 2

ℳNaOH = 0,096 mol/L
V = 0,08834 L

ℳ = n1/V
0,096 = n1/0,08834
n1 = 0,00848 mols

MM(ác.acético) = 60 g/mol
n1 = m/mol
0,00848 = m/60
m = 0,51 g de ác.acético

50 mL - 0,51 g de ác. acético
250 mL - x

x = 2,55 g de ác. acético

26 mL. - 2,55%
100 mL.- y

y = 10,2%

Resposta: O teor de acidez é 10,2%