Uma alíquota de 25,00 mL de água natural é titulada, em condições otimizadas, com uma solução de EDTA de concentração 1,000x10-2mol.L-1.Foram gastos 16,45 mL do titulante para atingir o ponto final, considerado como coincidente com o ponto de equivalência. Qual é a dureza desta água expressa em mg.mL-1de CaCO3?
Soluções para a tarefa
Resposta:
0,658 mg/mL
Explicação:
É uma questão complexa de análise química quantitativa, tenho certeza de que você faz algum curso técnico ou faculdade, certo?
Enfim, vamos aos cálculos.
O EDTA reage em proporção de 1:1 com o cálcio, logo, 1 mol de EDTA reage com 1 mol de cálcio ligante (na forma de cátion Ca2+).
Calcularemos então, inicialmente, o número de mol de EDTA utilizado, com base no volume utilizado da solução e a sua concentração.
Como M= n/V ------> n= M.V
Assim, o número de mol de EDTA utilizado pode ser calculado:
n= 0,01 (M) . 0,01645 (V) -----> n= 1,645.10^-4 mol de EDTA
Logo, como o cálcio e o EDTA reagem em proporção de 1:1, podemos concluir que h=haviam 1,645.10^-4 mol de Ca2+ na amostra analisada.
Como a massa molar do cálcio é 40 g/mol, 1,645.10-4 mol tem massa de 6,58.10^-3 gramas.
O exercício pede a concentração de CaCO3, e não do cálcio catiônico. Assim, iremos calcular a quantidade de CaCO3 com base na fórmula básica do composto. Observe:
1 mol de CaCO3:
- 40 gramas de cálcio
- 12 gramas de carbono
- 48 gramas de oxigênio
- 100 gramas por mol do composto.
Assim, 40 gramas de cálcio formam 100 gramas do composto completo. Podemos descobrir então a quantidade de gramas de CaCO3 formada com 6,58.10^-3 gramas de cálcio.
Aplicando-se a regra de 3, obtemos o valor de 0,01645 gramas de CaCO3.
Portanto, haviam 0,01645 gramas de CaCO3 na amostra.
Mas como ele pede a concentração em mg/mL, iremos converter para gramas o resultado e dividir pelo volume, obtendo:
0,01645 g ------> 16,45 mg
16,45 mg / 25,00 mL -----> 0,658 mg/mL
Se te ajudou, deixa como melhor resposta, se você puder, pois assim consigo passar de nível... só falta uma...