uma alíquota de 10,0ml de NH3 15 M é diluída 250ml com água.Qual é a molaridade da solução diluída?
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10
15mol-1000ml
x------ 10ml
x=0,15 mol de NH3
VT=VNH3(aq) + Vágua
VT=10 + 250= 260mL
[NH3]= nmol(NH3)/ Vsolução (VT)
[NH3]= 0,15/ 260.10^-3
[NH3]≈0,6 mol/L
x------ 10ml
x=0,15 mol de NH3
VT=VNH3(aq) + Vágua
VT=10 + 250= 260mL
[NH3]= nmol(NH3)/ Vsolução (VT)
[NH3]= 0,15/ 260.10^-3
[NH3]≈0,6 mol/L
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