Question

Uma aliança de 10 g contém uma quantidade desconhecida de prata. Para se determinar essa quantidade, a aliança foi tratada com solução aquosa de ácido nítrico, de modo a transformar toda a prata presente em íons Ag+(aq). Em seguida, foi adicionado excesso de cloreto (Cl–) para precipitar o Ag+(aq) na forma de cloreto de prata, AgCl(s), conforme equação: Ag+(aq) + Cl–(aq) → AgCl(s) Sendo a massa de cloreto de prata igual 2,87 g, após a filtração e secagem, é correto afirmar que opção que mais se aproxima de percentagem de prata na aliança é: a) 10% b) 22% c) 48% d) 75% e) 99%

Answer 1

$Ag^{+}_{(aq)}+Cl^{-}_{(aq)} \rightarrow AgCl_{(s)}$

Pela estequiometria, vemos que os íons prata e o cloreto de prata está na proporção 1:1.

Sendo a massa do Cl 35,5g/mol e da Ag 108g/mol, temos que:

Ag⁺ = 108g/mol
AgCl = 108+35,5 = 143,5g/mol

Então:

108g -------------- 143,5g
  x     --------------  2,87g

x = 2,16g Ag⁺, que antes de tornar-se íon era prata metálica.

Então a porcentagem de prata do anel era de:

2,16/10 = 21,6% = 22%

Alternativa B.