Question

Uma aliança de 10 g contém uma quantidade desconhecida de prata. Para se determinar essa quantidade, a aliança foi tratada com solução aquosa de ácido nítrico, de modo a transformar toda a prata presente em íons Ag+(aq). Em seguida, foi adicionado excesso de cloreto (Cl–) para precipitar o Ag+(aq) na forma de cloreto de prata, AgCl(s), conforme equação:

Ag+(aq) + Cl–(aq) → AgCl(s)

Sendo a massa de cloreto de prata igual 2,87 g, após a filtração e secagem, é correto afirmar que opção que mais se aproxima de percentagem de prata na aliança é:
a) 10%
b) 22%
c) 48%
d) 75%
e) 99%

Answer 1

10g    -     100%
2,87g   -    X

X = 28,7%

R: b- 22%