Question

Uma "água dura" contém íons Ca2+ e Mg2+ , que
interferem na ação do sabão e deixam um resíduo
nas paredes de tanques e caldeiras. É possível
"amolecer" uma "água dura" adicionando
substâncias que retiram estes íons e liberam, em
seu lugar, íons Na+.
Se uma "água dura" contém 0,010 mol/L de Ca2+ e
0,005 mol/L de Mg2+ , quantos mols de Na+ são
necessários para substituir os íons de cálcio e
magnésio em 1000 L desta água?
a. 10
b. 15
c. 20
d. 30
e. 40

Answer 1

- cálculo da carga total dos íons em 1L de água
Aplicar: $C_{t} =n* C_{ion}$   onde Ct= carga total, n= nº de mols, C(íon)= carga do íon

$Ca^{+2}$  Ct= 0,01 mol + (+2) ==> Ct= +0,02
$Mg^{+2}$Ct= 0,005 mol * (+2) ==> Ct= +0,01
- soma das cargas dos íonsC= 0,02+0,01= +0,03  (carga total dos íons em 1L de água)
- em 1000L
1000 * 0,03 ==> 30, como o íon sódio tem apenas 1 carga, são necessários 30÷1= 30 moles de sódio

letra d)