Question

Um zelador usa ácido muriático (HCL) regularmente para fazer limpeza no piso de mármore do edifício em que

trabalha. Sabe-se que o ácido “ataca” o mármore (formado basicamente de CaCO3), liberando gás carbônico (CO2) de

acordo com a equação abaixo:

CaCO3 + 2HCL --------- CaCl2 + H2O + CO2

Qual o volume de CO2 formado, nas CNTP, quando ocorre reação de 50 gramas de mármore, supondo um rendimento

de 100%?
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Answer 1

Resposta:

11,2 L

Explicação:

Massa molar de CaCO3: 100g/mol

Massa Molar de CO2: 44 g/mol

Ja que ele pede o volume de CO2, precisamos fazer uma regra de tres:

1mol de CaCO3 ---- 1mol de CO2

100g --------- 44g

50g ------- x

x = 22 g

Agora, precisa-se descobrir o numeros de mols utilizando a formula:

N= Massa/ Massa Molar

n= 22/44= 0.5 mols

Para transformar para Litros:

1mol de gas na CNTP: 22.4L

Logo,

1 mol --- 22.4L

0.5 ---- x

x= 11.2L