Question

um volume iqual a10 ml de uma solucao de NaOH (aq) foi totalmente neutralizado por 15ml de solucao de HCl(aq) 0,10 mol / l qual comcrtrasao em mol/l da solucao de NaOH(aq)

Answer 1

Resolução:

Volume de NaOH = 10 mL = 0,01 L

Molaridade de NaOH = ?

Volume neutralizado de HCl = 15 mL = 0,015 L ( Neutralizado)

Molaridade de HCl = 0,10 mol/L

Primeiramente cálculo do número de mols de HCl:

M = n1 / V

0,10 = n1 / 0,015

n1 = 0,10 . 0,015

n1 = 0,0015 mols de HCl 

Agora montamos a reação de neutralização entre o NaOH e HCl para acharmos o número de mols de NaOH:

uma reação de neutralização entre ácido e base, formam em seus produtos sal + água:

NaOH + HCl --------------> NaCl + H2O

1 mol de NaOH ------------> 1 mol de HCl
x mol de NaOH ------------> 0,0015 mols de HCl

x = 0,0015 . 1

x = 0,0015 mols de NaOH

Note que o número de mols de NaOH e HCl são iguais, devido a estequiometria de reação 1 : 1

Por fim calculamos a molaridade de NaOH a partir do seu número de mols pelo volume de NaOH:

M = n1 / V

M = 0,0015 / 0,01

M = 0,15 mols/L

espero ter ajudado!.