Um volume igual a 50 mL de gás metano a 27°C é aquecido a 37°C, à pressão constante. Calcule o novo volume do gás.
a)51,67 mL
b)68,52 mL
c)62,00 mL
d)48,39 mL
e)36,49 mL
Ajuda PFV!!
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
a) V = 51,67 mL
Explicação:
Olá!
Dados:
V₁ = 50 mL
T₁ = 27 ºC → Tk = 273 + Tc → Tk = 273 + 27 = 300 K
V₂ = ?
T₂ = 37 ºC → Tk = 273 + Tc → Tk = 273 + 37 = 310 K
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
50 / 300 = V₂ / 310
50 . 310 / 300 = V₂
V₂ = 51,67 mL
Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.
Respondido por
1
Resposta:
Como precisa ser dado em Kelvin
27 +273= 300k e 37+273= 310k
0,05/ 300 = V2/ 310
V2×300 = 0,05× 310
V2×300 = 15,5
V2= 15,5 / 300
V2= 0,05167 L
Como foi feito transformação para de ml para litro, e alternativa precisa de ml, então:
V2= 51,67 mL
Alternativa a)
Perguntas interessantes