Um volume igual a 200 mL de solução 0,8 molar de H2SO4 foi adicionado a 300 mL de solução 1 molar de NaOH. Considerando o volume da solução final igual a 500 mL, calcule:
a) se a solução final será ácida, básica ou neutra.
b) a molaridade do sal na solução obtida.
c) a molaridade do reagente em excesso, se houver, na solução final.
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Explicação:
a) calcule o número de mols do ácido e da base.
a proporção em que reagem é de 2:1
b) calcule a quantidade em mols do sal produzido com base na equação balanceada. depois é só dividir pelo volume da solução.
c) nos cálculos da a já observa quem está em excesso, aí é só calcular sua molaridade
Perguntas interessantes