Question

Um volume de 8,2 litros é ocupado por 64g de oxigênio (M=32g/mol) a 27°C
Qual a pressão no interior do recipiente?

Answer 1

64g = 2 mols
27 graus celsius = 300 Kelvin

P . V = n . R . T
P . 8,2 = 2 . 0,082 . 300
P = 6 atm

Answer 2

Olá, tudo bem?

Para resolver essa questão, precisamos aplicar a Equação de estado dos gases perfeitos:

p . V = n . R . T

Esta equação relaciona o número de mols de um gás (n) com a temperatura (T), pressão (p) e volume (V), utilizando também a constante universal dos gases ideias (R).

Assim, dados:

p = ?

V = 8,2 L

n = ? → n = m/MM → n = 64/32 = 2 mols

R = 0,082 atm.L/mol.K (constante)

T = 27 ºC → K = 273 + 27 = 300 K

Aplicando na equação:

p . V = n . R . T

p . 8,2 = 2 . 0,082 . 300

p = 49,2/8,2

p = 6 atm → pressão exercida pelo gás no interior do recipiente