Question

um volume de 8,2 litros é ocupado por 64g de oxigênio (M=32g/mol) a 27 °com qual a pressão no interior do recipiente

Answer 1

Para encontrarmos a pressão, devemos aplicar a Equação de Clapeyron.

pV = nRT

Onde:

p = Pressão em atm (atmosfera).
V = Volume em litro.
n = Quantidade de mols
R = Constante universal dos gases perfeitos 0,082 atm.l / mol.k (Lembrando que a constante é geralmente dada pelo problema, e também fique atento as unidades da constante, o valor 0,082 vale apenas quando a pressão estiver atmosfera, volume em litro, átomo em mol e temperatura em Kelvin.
t = Temperatura em Kelvin

pV = nRT
p8,2 = n.0,082.T

Para encontrar a quantidade de mols é fácil.
O Oxigênio possui 32g por mol, logo em 64g, haverá 2 mols. 

Você não colocou o símbolo da temperatura, mas creio que você quis dizer 27 ° c

K = c + 273
K = 27 + 273
K = 300

p8,2 = 2.0,082.300
p8,2 = 49,2
p = 49,2 / 8,2
p = 6 atm