Question

Um volume de 500 ml de solução de ácido sulfúrico,H2SO4(aq),0,2 mol/l foi misturado com 300 ml de solução desse mesmo acido a 0,6 mol/l.A concentração final da solução resultante será:
a)0,28mol/l
b)2,8mol/l
c)0,35mol/l
d)3,5mol/l
e)1,0mol/l

Answer 1

Mistura de soluções com mesmo soluto.


    Solução 1:

•   volume:   V₁ = 500 mL = 0,500 L;

•   concentração molar:   M₁ = 0,2 mol/L;

•   número de mols de soluto:   n₁ = M₁ · V₁

_________

    Solução 2:

•   volume:   V₂ = 300 mL = 0,300 L;

•   concentração molar:   M₂ = 0,6 mol/L;

•   número de mols de soluto:   n₂ = M₂ · V₂.

__________

    Solução final:

•   volume:   V = V₁ + V₂;

•   concentração molar:   M;


número de mols de soluto:   n = n₁ + n₂


Então,

$\mathsf{M\cdot V=M_1\cdot V_1+M_2\cdot V_2}\\\\ \mathsf{M\cdot (V_1+V_2)=M_1\cdot V_1+M_2\cdot V_2}\\\\\\ \mathsf{M=\dfrac{M_1\cdot V_1+M_2\cdot V_2}{V_1+V_2}}\\\\\\ \mathsf{M=\dfrac{0,\!2\cdot 0,\!500+0,\!6\cdot 0,\!300}{0,\!500+0,\!300}}\\\\\\ \mathsf{M=\dfrac{0,\!100+0,\!180}{0,\!800}}$

$\mathsf{M=\dfrac{0,\!280}{0,\!800}}\\\\\\ \boxed{\begin{array}{c}\mathsf{M=0,\!35~mol/L} \end{array}}\quad\longleftarrow\quad\textsf{esta \'e a resposta: c) }\mathsf{0,\!35~mol/L.}$


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