Question

Um volume de 46,2 mL de uma solução aquosa de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, com
concentração igual a 0,568 mol/L é misturada com 80,5 mL de uma solução de nitrato de cálcio 1,396 mol/L. Calcule a concentração da solução resultante.

Answer 1

Resposta: A concentração da solução resultante da mistura de 46,2 mL de uma solução de nitrato de cálcio 0,568 mol/L com 80,5 mL de solução de mesmo soluto 1,396 mol/L é 1,09 mol/L

Explicação:

O problema refere-se à mistura de soluções de mesmo soluto onde

C1V1+C1V2 = C3V3

C1 = concentração da solução 1 = 0,568

V1 = volume da solução 1 = 46,2 mL = 0,0462 L

C2 = concentração da solução 2 = 1,396

V1 = volume da solução 2 = 80,5 mL = 0,0805 L

C3 = concentração da solução mistura = a determinar

V3 = volume da solução mistura = 0,0462 + 0,0805 = 0,1267 L

Substituindo teremos

0,568x0,0462 + 1,396x0,0805 = C3x0,1267

0,1386 = C3x0,1267

C3 = 1,09 mol/L