Question

Um volume de 400 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 80 g/L foi misturado a 200 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração molar da solução final. *

a)93 mol/L
b)0,40 mol/L
c)93 g/L
d)1,80 M
e)0,52 mol/L

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2), Vad= volume adicionado

Dados

V1= 400 mL

C1= 80 g/L

V2= 200 mL

C2= 120 g/L

Cf= ?

Vf= V1+V2= 400 mL + 200 mL ==> Vf= 600 mL

MM(C₆H₁₂O₆)= 180 g/mol

Cf= [(C1V1) + (C2V2 )] ÷ Vf

Cf= [(80 g/L * 400 mL) + (120 g/L * 200 mL)] ÷ 600 mL

Cf= [32000 + 24000] ÷ 600

Cf= 93,34 g/L

Relação entre Concentração comum e molaridade

Aplicar

C= M*MM1  onde C= concentração comum (g/L), M= molaridade da solução (mol/L), MM1= massa molar do soluto (g/mol)

M= C ÷ MM1

M= 93,34 g/L ÷ 180 g/mol

M= 0,52 mol/L