Um volume de 30 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) foi titulado utilizando-se uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) a uma concentração de 0,01 mol/L. Nesse procedimento, foram gastos 15 mL do ácido. Qual é a concentração molar do hidróxido de potássio?
Escolha uma:
a. 0,10.
b. 0,03.
c. 0,01.
d. 0,52.
e. 0,05.
Soluções para a tarefa
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109
V ( KOH ) = 30 mL / 1000 => 0,03 L
M ( KOH ) = ?
V ( H2SO4) = 0,01 mol/L
M(H2SO4) = 15/1000 = 0,015 L
número de mols de H2SO4 :
n = M . V
n = 0,01 . 0,015 => 0,00015 mols de H2SO4
Pela estequiometria da reação teremos:
2 KOH + H2SO4 = 2 H2O + K2SO4
2 mols KOH ------------- 1 mol H2SO4
x mols KOH ------------- 0,00015 mols H2SO4
x = 0,00015 . 2 / 1
x = 0,0003 mols de KOH
Por fim:
M (KOH ) = n / V
M = 0,0003 / 0,03
M = 0,01 mol/L⁻¹
Alternativa C
espero ter ajudado!
M ( KOH ) = ?
V ( H2SO4) = 0,01 mol/L
M(H2SO4) = 15/1000 = 0,015 L
número de mols de H2SO4 :
n = M . V
n = 0,01 . 0,015 => 0,00015 mols de H2SO4
Pela estequiometria da reação teremos:
2 KOH + H2SO4 = 2 H2O + K2SO4
2 mols KOH ------------- 1 mol H2SO4
x mols KOH ------------- 0,00015 mols H2SO4
x = 0,00015 . 2 / 1
x = 0,0003 mols de KOH
Por fim:
M (KOH ) = n / V
M = 0,0003 / 0,03
M = 0,01 mol/L⁻¹
Alternativa C
espero ter ajudado!
Respondido por
0
Sobre o cálculo da concentração molar do hidróxido de potássio, temos que a resposta correta é a: c. 0,01.
Para isso você deverá realizar o cálculo do KOH da referia solução.
Assim, temos que:
V ( KOH ) = 30 mL / 1000 => 0,03 L
M ( KOH ) = ?
V ( H2SO4) = 0,01 mol/L
M(H2SO4) = 15/1000 = 0,015 L
número de mols de H2SO4 :
n = M . V
n = 0,01 . 0,015 => 0,00015 mols de H2SO4
Pela estequiometria da reação teremos:
2 KOH + H2SO4 = 2 H2O + K2SO4
2 mols KOH ------------- 1 mol H2SO4
x mols KOH ------------- 0,00015 mols H2SO4
x = 0,00015 . 2 / 1
x = 0,0003 mols de KOH
Por fim devemos calcular a molaridade conforme a questão pede:
M (KOH ) = n / V
M = 0,0003 / 0,03
M = 0,01 mol/L⁻¹
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