Question

Um volume de 250 mL de solução de ácido nítrico (HNO3)
0,1 mol/L foi adicionado a 150 mL de uma solução de nitrato
de sódio (NaNO3). A concentração final de íons nitrato na so-
lução foi de 0,25 mol/L. Qual a concentração da solução de
nitrato de sódio, em mol/L?​

Answer 1

A concentração molar de nitrato de sódio é de 0,5 mol/L

O primeiro passo para resolução da questão, será analisar todos os dados que foram dados no enunciado, estarei representando o volume pela letra V, e a concentração molar (molaridade) pela letra M, sendo assim, temos:

V1 = 250mL = 0,25L ; M1 = 0,1 mol/L

V2 = 150mL = 0,15L ; M2 = ?

V3 = 400 mL = 0,40L ; M3 = 0,25 mol/L

Os primeiros e segundos volumes representam respectivamente o ácido nítrico e o nitrato de sódio, enquanto que o três representa a mistura das soluções, colocando na fórmula temos:

M1.V1 + M2.V2 = M3.V3

(0,1 x 0,25) + (0,15 x M2) = 0,40 x 0,25

0,025 + 0,15M2 = 0,1

0,15M2 = 0,1 - 0,025

0,15M2 = 0,075

M2 = 0,075 / 0,15

M2 = 0,5 mol/L

Espero ter ajudado, bons estudos.