Um volume de 25,0 mL de uma solução de água oxigenada foi transferido para um
Erlenmeyer. Adicionou-se 20 mL de ácido sulfúrico 1,0 mol/L. A solução foi titulada com
10,5 mL de permanganato de potássio (KMnO4) 0,02 mol/L (fc = 0,989). Qual o percentual
(p/v) da água oxigenada na solução?
Soluções para a tarefa
O percentual era de 0,071% de água oxigenada na solução.
Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada como segue:
2 KMnO₄ + 5 H₂O₂ + 3 H₂SO₄ ⇒ K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O + 5 O₂
Foi adicionado 20 mL de uma solução de H₂SO₄ 1,0 mol/L, logo, tínhamos disponível:
n = 0,020 x 1,0 = 0,020 mol de H₂SO₄
Usou-se 10,5 mL de uma solução de KMnO₄ 0,02 mol/L com fator de correção de 0,989, logo:
n = 0,0105 x (0,02 x 0,989) = 0,00020769 mol de KMnO₄
Pela reação química vemos que temos H₂SO₄ em excesso, sendo que o reagente limitante é o KMnO₄, sendo que 2 mols dele reage com 5 mols de H₂O₂. Assim, tínhamos:
2 mols de KMnO₄ ------ 5 mols de H₂O₂
0,00020769 mol de KMnO₄ ------ x
x = 0,000519225 mol de H₂O₂
Como usou-se 25,0 mL de solução de água oxigenada e a massa molar da mesma é de 34 g/mol, temos que:
% = (0,000519225 x 34) ÷ 25 = 0,071%
Espero ter ajudado!