Question

um volume de 20L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 2 para 6 atm e sua temperatura aumentada de -173°C para + 327°C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:​

Answer 1

Para resolvermos esse problema, podemos usar a Lei geral dos gases que combina a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac. Nesse caso, primariamente deveremos anotar os dados que temos:

• Pressão inicial(Pi)=2atm
• Pressão final(Pf)=6atm
• Temperatura inicial(Ti)=-173+273=100K
• Temperatura final(Tf)=327+273=600K
• Volume inicial(Vi)=20L
• Volume final(Vf)=?

A partir disso, trabalharemos com a seguinte equação:

$\frac{Pi*Vi}{Ti}=\frac{Pf*Vf}{Tf} \\\frac{2*20}{100}=\frac{6*Vf}{600}\\\frac{40}{100}=\frac{6*Vf}{600}\\600*40=100*6*Vf\\24000=600Vf\\Vf=\frac{24000}{600} \\Vf=40L$

Temos portanto que o volume final desse gás será de 40L