Um volume de 20 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura
aumentada de -93 °C para +147 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:
Soluções para a tarefa
Resposta:
V2=23,34 L
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 20 L
P1= 1 atm
P2= 2 atm
t1= -93 ºC ==> T1= -93 + 273= 180 K
t2= 147 ºC ==> T2= 147 + 273= 420 K
V2= ?
V2= P1V1T2 ÷ T1P2
V2= 1 atm * 20 L * 420 K ÷ (180 K * 2 atm)
V2= 8400 ÷ 360
V2=23,34 L
O volume final do gás corresponde a V₂ = 23,33 L.
Equação geral dos gases ideais
Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
- P é a pressão;
- V é o volume;
- T a temperatura (em Kelvin).
Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar o volume final:
V1 = 20 L
P1 = 1 atm
P2 = 2 atm
T1 = -93 ºC = -93 + 273 = 180 K
T2= 147 ºC = 147 + 273 = 420 K
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
1 . 20/180 = 2 . V₂/420
360V₂ = 8400
V₂ = 8400/360
V₂ = 23,33 L
Mais sobre gás ideal: brainly.com.br/tarefa/7427806
#SPJ2
