Um volume de 2,6 L de Gás Hélio é submetido a uma pressão de 1,3 atm e a temperatura de 41° C, é aquecido até obter 3 atm de pressão. Qual a temperatura final desse gás?
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Resposta:
A temperatura final deste gás será de: 724,61K.
Explicação:
Transformação isocórica (Lei de Charles):
Conversão de Celsius para Kelvins:
X° C + 273 = Y K
41°C + 273 = 314K
Dados:
Pressão inicial (P₁) = 1,3 atm.
Temperatura inicial (T₁) = 314K
Pressão final (P₂) = 3 atm.
Temperatura final (T₂) = ?
P₁ . T₂ = P₂ . T₁
1,3 . T₂ = 3 . 314
1,3 . T₂ = 942
T₂ = 942 ÷ 1,3
T₂ = 724,61K
Bons estudos. :)
cadastro965:
:)
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