Question

um volume de 16,4 litros é ocupado por 64g de gás oxigênio, à temperatura de 300k. qual é pressão no interior do recipiente. Dados: 1 mol de O2=32g, R=0,082 atm.1/k.mol

Answer 1

Usaremos a Equação de Clapeyron:

P.V=N.R.T

P= atm

V= litros

N= mols  ou    M/mm - MASSA sobre MASSA MOLAR

R= 0,082

T= Kelvin

Resolução:

P= ?

V= 16,4L

N= 2mols             64 de O2-------------x mols

                            32g de O2-----------1mols de O2

X= 2 mols de O2

Formula:  P.V=N.R.T

P.16,4=2.0,082.300

P.16,4=49,2

P=49,2/16,4

P=3 atm