Question

"Um volume de 15L de uma certa massa de gás foram medidos a 277C e a 2 atm de pressão. Reduzido a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18L?" nos resultados

Answer 1

Dados:

V₁ = 15 L

T₁ = 227 ºC + 273 ⇒ 500 K

P₁ = 2 atm

P₂ = 1 atm

V₂ = 18 L

T₂ = ?

_

Usando a fórmula da Lei Geral dos Gases:

$\frac{P1 \ * \ V1}{T1} \ = \ \frac{P2 \ * \ V2}{T2}$

$\frac{2 \ * \ 15}{500} \ = \ \frac{1 \ * \ 18}{T2}$

$\frac{30}{500} \ = \ \frac{18}{T2}$

$30 \ T2 \ = \ 500 \ * \ 18$

$30 \ T2 \ = \ 9 \ 000$

$T2 \ = \ \frac{9 \ 000}{30}$

$\boxed{T2 \ = \ 300 \ K}$

Answer 2

PRIMEIRO TEMOS QUE PASSAR A TEMPERATURA QUE ESTA  CELSIUS PARA KELVIN (Não se fala grau Kelvin, é errado)

K = T (Celsius ) + 273 = 277 + 273 = 550 K usando a equação
 P1V1/T1 = P2V2/T2   ==> 2 x 15 /550 = 1 x 18/ T2(?)

30/550 = 18/T2  onde T2 = 550 x 18 / 30  ==> T2 = 300 K ( O gás se contraiu)