Um volume de 100L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 0,5 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -53 °C para +327 °C. determine o volume final, em litros, alcançado pelo gás.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Aproximadamente 68,18 litros
Explicação:
Olá!
Para resolver a questão, é necessário a utilização da Lei Geral dos Gases. Considerando um mesmo sistema, a fórmula da lei é dada por:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Antes de colocarmos os valores, é necessário pontuar que as temperaturas precisam estar em Kelvin. Para transformar uma temperatura de Celsius para Kelvin, podemos utilizar a fórmula:
C + 273 = K
Na questão, são dadas duas temperaturas em Celsius, -53 °C e 327 °C. Logo, vamos colocá-las em Kelvin:
-53 + 273 = 220 K
327 + 273 = 600 K
Agora que já temos as temperaturas, vamos substituir os valores na Lei Geral dos Gases, onde P1, T1 e V1 são pressão, temperatura e volume iniciais, respectivamente, e P2, T2 e V2 são pressão, temperatura e volume finais.
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
0,5 . 100/220 = 2 . V2/600 (V2 é a variável que queremos achar)
50/220= V2/300
Assim, 50 . 300 = 220 . V2
15000 = 220 . V2
V2 = 68,18 L, aproximadamente
Espero ter ajudado :)
Bons estudos!