um volume de 10 litros de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2atm e sua temperatura aumenta de -73graus para +127graus calcule o volume final,em litros alcançado pelo gás
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Temperaturas em Kelvin:
K = C + 273
K = -73 + 273
K = 200
K = 127 + 273
K = 400
Pi*Vi/Ti = Pf*Vf/Tf
1*10/200 = 2*Vf/400
400*10/200 = 2Vf
400*10/200*2 = Vf
Vf = 400*10/400
Vf = 10 Litros
Veja que a pressão dobrou, assim como a Temperatura (em Kelvin), portanto não há variação de volume
K = C + 273
K = -73 + 273
K = 200
K = 127 + 273
K = 400
Pi*Vi/Ti = Pf*Vf/Tf
1*10/200 = 2*Vf/400
400*10/200 = 2Vf
400*10/200*2 = Vf
Vf = 400*10/400
Vf = 10 Litros
Veja que a pressão dobrou, assim como a Temperatura (em Kelvin), portanto não há variação de volume
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