Question

Um volume de 10 L de um gás teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de (conversão para K: 273):

Escolha uma:

a. 50 Litros

b. 40 Litros.

c. 30 Litros

d. 10 Litros.

e. 20 Litros.​

Answer 1

$V_0 = 10L\\p_0 = 1atm\\p = 2atm\\T_0 = -73 ^{\circ} C + 273 = 200K\\T = 127 ^{\circ} C + 273 = 400K\\\\ \frac{V_0p_0}{T_0} = \frac{pV}{T} \\\\ \frac{10 \times 1}{200} = \frac{2V}{400} \\2V \times 200 = 400 \times 10\\400V = 4000\\V = \frac{4000}{400}\\ \boxed{V = 10L}$