um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumenta de 1 para 2 atum, E sua temperatura de -73 C para + 127 C. o volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de :
Soluções para a tarefa
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volume inicial: 10L
volume final: ?
pressão inicial: 1 atm
pressão final: 2 atm
temperatura inicial: -73 C (TRANSFORMA PARA KELVIN FICA: -73 + 273 = 200K )
temperatura final: 127 C (TRASFORMA PARA KELVIN FICA: 127+273 = 400K)
P×V P×V
------- = ------
T T
1×10 2 × V
------- = --------
200 400
400V = 4000
V= 4000
--------
400
V= 10L
Espero ter ajudado
volume final: ?
pressão inicial: 1 atm
pressão final: 2 atm
temperatura inicial: -73 C (TRANSFORMA PARA KELVIN FICA: -73 + 273 = 200K )
temperatura final: 127 C (TRASFORMA PARA KELVIN FICA: 127+273 = 400K)
P×V P×V
------- = ------
T T
1×10 2 × V
------- = --------
200 400
400V = 4000
V= 4000
--------
400
V= 10L
Espero ter ajudado
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1
Explicação:
Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.
PROVANDO.
Colocando as temperaturas no SI
TK1 = TC1 + 273
TK1 = -73 + 273
TK1 = 200 K
TK2 = 127 + 273
TK2 = 400 K
Aplicando na relação geral dos gases.
P . V / T = P' . V' / T'
1 . 10 / 200 = 2. V' / 400
400.10 / 200 = 2. V'
V' = 20 / 2
V' = 10 Litros
V' = 10 LitrosAtt ColossoBlack
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