Question

Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 atm para 2 atm e sua temperatura aumentada de –73oC para 127oC. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:

Answer 1

utilizando a eq geral dos gases temos que;-73+273=200k    127+273=400k
p1.v1\t1=p2.v2\t2
assim , resolve por regra de tres simples.
1.10\200=2.v2\400
10\200=2.v2\400
400.v2=4000
v2=4000\400
v2=10 litros

Answer 2

Explicação:

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

V' = 10 LitrosAtt ColossoBlack