Question

Um volume de 10 l de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 atm para 2atm e sua temperatura aumentada de -73c prata 127c qual o volume final alcançado em l do gás

Answer 1

V1= 10L
P1=1ATM
P2=2ATM
T1= 73+273= 346
T2= 127+273= 400
V2=?

1.10/346= 2.V2/400
V2= 4000
4000/692 = 5,78L

Answer 2

Explicação:

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

V' = 10 LitrosAtt ColossoBlack